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选择题 工业上用 CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃
| 0
| 100
| 200
| 300
| 400
|
平衡常数
| 667
| 13
| 1.9×10-2
| 2.4×10-4
| 1×10-5
|
下列说法正确的是
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
选择题 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃
| 0
| 100
| 200
| 300
| 400
|
平衡常数
| 667
| 13
| 1.9×10-2
| 2.4×10-4
| 1×10-5
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下列说法正确的是
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则△H小于0，A错误；B、催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变CO的转化率，B错误；C、工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是催化剂的活性在此条件下最强，C错误；D、根据方程式可知
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 &# 160; 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
所以该温度下平衡常数K＝
D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
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