|
|
|
用CO合成甲醇的方程式为：CO(g) + 2H2(g) <img src="http://www.【化学平衡】
2016-12-26 17:38:18
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 用CO合成甲醇的方程式为：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) △H＜0，按照相同的物质的量投料， 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K(a)＞K(c) 、K(b)=K(d)
C．反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) 、M(b)＞M(d)
|
选择题 用CO合成甲醇的方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K(a)＞K(c) 、K(b)=K(d)
C．反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) 、M(b)＞M(d)
|
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、正方应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大。根据图像可知T1＜T2＜T3，A错误；B、根据图像可知图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高。正方应为放热反应，温度越高转化率越小，则温度T1＜T3。降低温度平衡向正反应方向移动，因此K（a）＞K（c）；平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，即K（b）＝K（d），B正确；C、根据图像可知图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高。正方应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3。温度越高，反应速率越快，则υ（a）＜υ（c）；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），C错误；D、正方应体积减小，CO转化率的越大，则混合气体的物质的量越小。根据M＝m÷n可知，a点气体的物质的量最小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D错误，答案选B。
考点：考查温度、压强对反应速率和平衡状态的影响
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【一般】
Fall not out with a friend for a trifle. 别为小事与朋友争吵.
考试问吧
