选择题  向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应来源:91考试网 91EXAm.org条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B的起始物质的量为0.08mol
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
D．该反应为放热反应

选择题  向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B的起始物质的量为0.08mol
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
D．该反应为放热反应
本题答案：C
本题解析：
试题分析：根据图纸可知t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，平衡不移动。由于t3～t4阶段为使用催化剂，而改变温度平衡一定发生移动，所以t4～t5阶段改变的条件应为减小压强；根据图像可知反应中A的浓度变化为0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此 A、C的化学计量数之比为3：2，该反应为气体体积不变的反应，因此B为生成物，所以该反应的方程式可表示为为3A（g）B（g）+2C（g）。A、t1＝15s，则根据图像可知t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）＝0.09mol/L÷15s＝0.006mol/（L?s），A正确；B、根据以上分析可知A减少0.36mol，则B增加0.12mol，所以起始时B的物质的量为0.20mol－0.12mol＝0.08mol，B正确；C、根据图象可知t2—t3阶段逆反应速率瞬间不变，正反应速率增大，这说明t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，平衡向正反应方向进行，但C的体积分数减小，C错误；D、根据图像可知t5-t6阶段， 正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向进行，所以改变条件为升高温度，升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应为放热反应，D正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像分析

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】