填空题  （17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是          ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是         。
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=      ，100℃时平衡常数K=   。
②图中的Pl    P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是   。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，
下列措施中能使增大的       （选填编号）。
A．降低温度     来源:91 考试网               B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离            D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为     ，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

填空题  （17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是          ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是         。
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=      ，100℃时平衡常数K=   。
②图中的Pl    P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是   。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，
下列措施中能使增大的       （选填编号）。
A．降低温度                    B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离            D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为     ，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。
本题答案：（17分）（1）C（碳）（1分）   2
本题解析：
试题分析：（1）甲烷与水蒸气反应，甲烷中的碳元素由-4价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化。因此被氧化的元素是C；根据方程式可知，每产生4mol的气体，转移电子的物质的量是6mol的电子，现在得到的气体的物质的量是：n=35.84L÷22.4L/mol=1.6mol，所以转移电子的物质的量是n(e-)="(1.6mol÷4)" ×6=2.4mol；（2）①由于CH4的转化率是0.5，所以发生反应消耗的甲烷的物质的量是2 mol×0.5=1mol，根据方程式可知，每有1mol的甲烷反应，会产生3mol 的氢气，所以v(H2)=3mol÷100L÷5min=0.006mol·L-1·min-1；在100℃时，反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(CH4)=0.01mol/L；c(H2O)=0.04mol/L；c(CO)=0.01mol/L；c(H2)=0.03mol/L，所以该反应的平衡常数是:；②根据图像可知：在温度不变时，在压强为p1时CO的转化率大于p2时CO的转化率，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，所以在温度不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以压强：Pl <P2；（3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应，A．降低温度，平衡向放热反应方向移动，n(CO2)增大，n(H2O)减小，所以n(CO2)/ n(H2O)增大，正确；B．恒温恒容下充入He(g)，由于物质的浓度都不变，所以平衡不发生移动，n(CO2)/ n(H2O)不变，错误；C．将H2从体系中分离,减小生成物的浓度，平衡正向移动，n(CO2)增大，n(H2O)减小，所以n(CO2)/ n(H2O)增大，正确；D．再通入一定量的水蒸气，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，n(CO2)增大，n(H2O)增大，而且平衡移动趋势是微弱的，所以n(CO2)/ n(H2O)反而减小，错误。故正确选项是AC；常温下pH=10的碳酸钾溶液中,c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)=10-4mol/L，水 溶液中的OH-就是水电离产生的，所以水电离的OH-的物质的量浓度为10-4mol/L；在1KHCO3溶液中存在HCO3-的水解作用和它的电离作用，电离产生H+使溶液显酸性；水解消耗H+，使溶液显碱性，由于0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则说明HCO3-的水解作用大于电离作用，所以溶液中c（H2CO3）>c（CO32-）。
考点：考查氧化还原反应的有关概念、化学反应速率、化学平衡的有关计算、盐的水解和电离的知识。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】