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填空题 （14分）
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
时间
| n(PCl5)/mol
| n(PCl3)/mol
| n(Cl2)/mol
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0
| 0.5
| 0
| 0
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t1
| 0.45
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t2
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| 0.1
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t3
| 0.4
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（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 来源:91考试网 91EXAm.org;。
（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
填空题 （14分）
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
时间
| n(PCl5)/mol
| n(PCl3)/mol
| n(Cl2)/mol
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0
| 0.5
| 0
| 0
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t1
| 0.45
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t2
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| 0.1
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t3
| 0.4
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（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
本题答案：（15分）
（1）makesmallpic(this,600,1800);' src=)
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（2）若乙是生活常见金属单质，根据该流程图可判断该金属为变价金属，所以乙为Fe，则甲是氯气，丙是氯化铁，丁是氯化亚铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，离子方程式是2Fe3++ Fe = 3Fe3+；
（3）丙既能与强酸又能与强碱反应，则两性物质中氢氧化铝具备此性质，则甲是氯化铝，乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铝，丁是偏铝酸钠；其次还有碳酸氢钠也具有此性质，甲是二氧化碳，乙是氢氧化钠，丙是碳酸氢钠，丁是碳酸钠，所以丙的化学式可以是Al(OH)3、NaHCO3等；
（4）t1时刻，消耗PCl5的物质的量是0.5-0.45=0.05mol，则消耗1molPCl5时反应吸收的热量是akJ/0.05=20akJ，PCl3(g)与Cl2(g)反应与PCl5的分解反应是互逆的，则反应热互为相反数，所以PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) 
PCl5(g) △H = -20akJ/mol；
（5）t2时，PCl3的物质的量是0.1mol，则PCl5的物质的量是0.5-0.1=0.4mol，与t3时的物质的量相同，说明t2时刻为平衡状态，所以v正= v逆；
（6）根据平衡时各物质的浓度：PCl5的平衡浓度是0.4molmol/L、PCl3(g)与Cl2(g)的平衡浓度是0.1mol/L，则该反应的平衡常数为0.12/0.4=0.025，相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，则Qc=0.1×0.2/0.2=0.1>K，所以反应逆向进行，PCl5的物质的量将增大。
考点：考查物质推断，反应速率的计算，平衡常数的应用，热化学方程式的书写
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】
Nothing is dearer to a man than a friend in need. 患难之交最可贵. 
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