(18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）【化学平衡】 2016-12-26 18:25:07 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。 （1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数来源:91考试 网）。 （2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。 I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 ①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号） A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使气体与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－ ②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________． Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2 ③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。 选择题  (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。 （1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N A表示阿伏加德罗常数）。 （2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。 I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 ①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号） A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使气体与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
本题答案：（1）Cu、O，12NA。
（2）①SO2+NH3+H
本题解析：
试题分析：（1）反应中铜元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为—2价，化合价降低被还原，Cu、O元素被还原，转移的电子数为24，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为12NA。（2） I、①用氨水将SO2转化为NH4HSO3的化学方程式为SO2+NH3+H2O NH4HSO3；若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为增大氨水浓度，使气体与氨水充分接触，选AC。 ②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，该溶液中铵根离子的水解常数Kb="[" NH3·H2O][ H＋]/[ NH4＋]=10—5×10—5/0.2=5×10—10。 Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2 ③当n(NaOH)：n(SO2)=1:1时，消耗的氢氧化钠的物质的量最少，吸收SO2的成本最低，所得吸收液为亚硫酸氢钠溶液，溶液呈酸性，亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，各离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HSO3—) ＞c(H＋)＞c(SO32—) ＞c(OH－)，向吸收液中加入NaOH可得到Na2SO3。
考点：考查氧化还原反应，化学方程式的书写和盐类的水解等。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】

Choose an author as you choose a friend. 择书如择友.

Tags：高考化学 题库
【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：一定量的盐酸与过量的铁粉反应时..