填空题  （14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=－798kJ/mol
请回答下列问题。
（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                            。
（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为             ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②与实验a相比，c改变的条件是            ，判断依据是                         。
（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为            。
（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式                 ，该反应的平衡常数为             。

填空题  （14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=－798kJ/mol
请回答下列问题。
（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为        & #160;                   。
（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为             ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②与实验a相比，c改变的条件是            ，判断依据是                         。
（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为            。
（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式                 ，该反应的平衡常数为             。
本题答案：（14分）（1）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)  △H=+93kJ/mol；
（2）①开始体系的压强为100kPa，平衡时，为140kPa，压强增大为原来的1.4倍，则气体的物质的量增大到原来的1.4倍，设PCl5的物质的量减少xmol，则生成氯气和三氯化磷的物质的量均是xmol，所以0.1-x+x+x=0.1×1.4，解得x=0.04mol，所以PCl5的分解率为0.04mol/0.1mol×100%=40%；其他条件不变，在该实验中再加人 0.1 mol PCl5 (g)，相当于减小容器的体积，压强增大，平衡逆向移动， 则五氯化磷的分解率减小；
②c与a比，平衡时的压强增大，达到平衡的时间变短，说明平衡正向移动，同时反应速率加快，所以改变的条件是升高温度；判断的依据是初始压强没变，反应速率加快且平衡正移程度变大；
（3）根据元素守恒判断五氯化磷水解生成的两种酸为磷酸和HCl，化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；
（4）氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石，因为氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，且该反应是可逆反应，离子方程式是Ca5( PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-；该反应的平衡常数=6.8×10－37/(1.0×10－60)= 6.8×10－23。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的应用，沉淀的转化

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】