填空题  (10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的34，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为         mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为          mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率       & #160;     （填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：

填空题  (10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的34，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为         mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为          mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率             （填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：
本题答案：（1）0.5 （2）0.3 （3）变大<
本题解析：
试题分析：
（1）利用三段式可以得到：
N2     +     3H2    2NH3，
起始1mol        3mol       0
变化 x           3x         2x
平衡（1-x）mol  ; (3-3x)mol   2xmol
平衡后混合气体的压强为起始压强的34，即气体的总物质的量为起始的34，可以列式：
（1-x）mol+(3-3x)mol+2xmol＝34（1mol+3mol）
解得x＝0.5 mol
（2）△c（H2）＝3x/1L＝1.5 mol/L，
v（H2）＝△c/△t＝（1.5 mol/L）/5min＝0.3 mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，由于反应物的浓度增大，平衡右移，H2的转化率会变大；
（4）根据题意，当有0.5 molN2 参加反应时，放出的热量为 42KJ,则有1molN2 参加反应时，放出的热量为 94KJ,所以N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式为：N2(g)+3H2（g）=2NH3（g）△H=—94KJ/mol；
（5）平衡常数的表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数的表达式为：K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算
点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡的计算，难度中等。在解决有关平平衡浓度、平衡常数的计算时，利用三段式的方法是最直观有效，且不容易出错的。

本题所属考点：【化学平衡】
本题难易程度：【困难】