|
|
|
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5【化学平衡】
2016-12-26 18:35:53
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 N2来源:91exam .orgO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2 N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1
B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5
|
选择题 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1
B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2
D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5
|
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、500秒时，五氧化二氮消耗了5.00-3.52=1.48mol/L，所以生成氧气的浓度为0.74mol/L，正确，不选A；B、将容器的体积压缩到原来的l／2，五氧化二氮的浓度变成5.00mol/L，加压，平衡逆向移动，所以五氧化二氮的浓度变大，所以大于5.00mol/L，不选B；C、因为温度升高，平衡正逆向移动，所以平衡常数增大，所以错误，选C；D、假设平衡时五氧化二氮的转化率为0.5，则平衡时五氧化二氮的浓度为2.5mol/L，生成二氧化氮的浓度为5mol/L，氧气的浓度为1.25mol/L，所以平衡常数=1.25×54/2.52=125，正确，不选D。
考点：化学平衡移动，平衡常数
本题所属考点：【化学平衡】
本题难易 程度：【一般】
To me, faith means not worrying. 对我来说，信念意味着不担心。
考试问吧
