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填空题 （I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 60; 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 35
| 50
| 60
| 70
| 80
|
温度/℃
| 25
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26.5
| 27
| 27
| 27
| 27
|
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
实验
编号
| 铜片
质量/g
| 0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
| 硝酸铜
晶体/g
| 亚硝酸钠
晶体/g
| 实验目的
|
①
| 5
| 20
| _______
| _______
| 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
|
②
| 5
| 20
| 0.5
| 0
|
③
| 5
| 20
| 0
| 0.5
|
填空题 （I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 & #160; 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 35
| 50
| 60
| 70
| 80
|
温度/℃
| 25
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26.5
| 27
| 27
| 27
| 27
|
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
实验
编号
| 铜片
质量/g
| 0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
| 硝酸铜
晶体/g
| 亚硝酸钠
晶体/g
| 实验目的
|
①
| 5
| 20
| _______
| _______
| 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。
|
②
| 5
| 20
| 0.5
| 0
|
③
| 5
| 20
| 0
| 0.5
|
本题答案：（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）
本题解析：
试题分析:（1）在整个生产流程中，第一次通入空气为了提高氨气的转化率，第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率；整个流程中涉及的反应方程式有：①N2+3H2?2NH3②4NH3+5O2 =4NO+6H2O③2NO+O2
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】
A good friend is my nearest relation. 好友即至亲. 
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