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实验题 （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
| 10%硫酸体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
|
I
| 2 mL
| 20
|
|
II
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
III
| 2 mL
| 30
|
|
IV
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
|
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验I V中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
实验题 （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
| 10%硫酸体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
|
I
| 2 mL
| 20
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II
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
III
| 2 mL
| 30
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|
IV
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
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（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
本题答案：（1）2MnO4－+5H2C2O4 + 6 H+
本题解析：
试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－+5H2 C2O4 + 6 H+ =" 2" Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。
考点：条件对化学反应速率影响。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【一般】
Poverty shows us who our friends are and who are our enemies. 贫穷让我们看出谁是朋友,谁是敌人. 
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