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实验题 （12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
| 温度/℃
| 试管中所加试剂及其用量/ mL
| 溶液褪至无色所需时间/ min
|
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液
| H2O
| 0.2 mol/L KMnO4溶液
| 3 mol/L
稀硫酸
|
1
| 20
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 4.0
|
2
| 20
| 3.0
| m
| 2.5
| n
| 4.8
|
3
| 20
| 3.0
| 3.0
| 2.0
| 2.0
| t1
|
4
| 30
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| t2
|
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号
| 温度/℃
| 试管中所加试剂及其用量/mL
| 再向试管中加入少量固体
| 溶液褪至无色所需时间/ min
|
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液
| H2O
| 0.2 mol/L KMnO4溶液
| 3 mol/L
稀硫酸
|
5
| 20
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.0
|
| t3
|
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
（3）有人将酸性KMnO4溶液和H 2C2O4溶液的反应设计成原 电池，则该原电池的正极反应式为 。
实验题 （12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
| 温度/℃
| 试管中所加试剂及其用量/ mL
| 溶液褪至无色所需时间/ min
|
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液
| H2O
| 0.2 mol/L KMnO4溶液
| 3 mol/L
稀硫酸
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1
| 20
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 4.0
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2
| 20
| 3.0
| m
| 2.5
| n
| 4.8
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3
| 20
| 3.0
| 3.0
| 2.0
| 2.0
| t1
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4
| 30
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| t2
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（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号
| 温度/℃
| 试管中所加试剂及其用量/mL
| 再向试管中加入少量固体
| 溶液褪至无色所需时间/ min
|
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液
| H2O
| 0.2 mol/L KMnO4溶液
| 3 mol/L
稀硫酸
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5
| 20
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.0
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| t3
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②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
（3）有人将酸性KMnO4溶液和H 2C2O4溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。
本题答案：1） 2.5
本题解析：
试题分析：（1）探究KMnO4浓度对反应速率的影响。要保证其他物质浓度不变，所以n=2.0，同时容易总体积保持相等m=2.5。如果研究温度对化学反应速率的影响，保证温度变化其他不变，需利用实验4和1；（2）①要验证假设，作对比实验与与实验1比较，其它条件相同时加入含Mn2+的物质，为不引入其他有干扰的离子，选择溶液中含有的阴离子硫酸根，即MnSO4；②如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色的时间小于4.0min，说明Mn2+是催化剂。（3）反应过程中Mn元素的化合价从+7价降到+2价，发生还原反应，在正极发生，因此该原电池的正极反应式为，MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O。－
考点：考查外界条件对反应速率的影响，原电池原理。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】
No man is so old,but thinks he may yet live another year. 人活百年不嫌多. 
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