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实验题 （12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
|
（1）该实验探究的是 来源:91考试网 91EXAm.org 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。
（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
实验题 （12分 ）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
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（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。
（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
本题答案：(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度
本题解析：
试题分析：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，①<②；
（2）该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1～t2时间内化学反应速率变快；
（3）CO2的物质的量是：
=0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
X 0.0002mol
解得X=0.00004mol
30mL×10-3×0.01mol/L—0.00004mol=0.00026mol
c(MnO4-)=
=
=0.0052mol/L=5.2×10-3 mol/L；
v(H2C2O4)=
=
= 5×10-4 mol·L-1·min-1
（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。
考点：考查化学反应速率影响因素的探究。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】
Ignorance is the mother of impudence. 无知是鲁莽之源. 
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