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实验题 （18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
|
V/mL
| c/(mol/L)
| V/mL
| c/(mol/L)
| V/mL
|
①
| 20
| 10.0
| 0.10
| 10.0
| 0.50
| 0
|
②
| 40
| V1
| 0.10
| V2
| 0.50
| V3
|
③
| 20
| V4
| 0.10
| 4.0
| 0.50
| V5
|
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。
Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡 消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
实验题 （18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
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V/mL
| c/(mol/L)
| V/mL
| c/(mol/L)
| V/mL
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①
| 20
| 10.0
| 0.10
| 10.0
| 0.50
| 0
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②
| 40
| V1
| 0.10
| V2
| 0.50
| V3
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③
| 20
| V4
| 0.10
| 4.0
| 0.50
| V5
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（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= ；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是 ;
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？ 。
Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
本题答案：Ⅰ（10分）
（1）温度（1分）；
本题解析：
试题分析：Ⅰ、（1）由表中所给数据可知：实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，故V1=10.0ml， V2=10.0ml； V3=0ml；（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究c(H+)对反应速率影响，故V4=10.0ml， V5=6.0ml；（2） A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间，由时间可以判断反应速率，故A项正确；B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计，还应有秒表，故B项错误；C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，混合后两者即已开始反应，故不应两者混合，应用分液漏斗逐滴添加，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间，故C项错误；该实验要分别量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的体积，故本实验应用到两只量筒，故D项正确；本题选AD；（4）该反应产生的SO2气体易溶于水，故不能用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小；Ⅱ、（1）碘水呈酸性，故应用酸式滴定管；淀粉遇碘变蓝，故应用淀粉作指示剂；滴定终点现象为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；（2）A项锥形瓶不应润洗，若用待装液润洗，则会导致消耗碘水体积偏大，故所配溶液浓度偏大，故A项错误；B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，则会导致所读体积偏大，会使所测结果偏大，故B项正确；C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则会使消耗溶液体积偏大，故会使最终结果偏高，故C项错误；D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则会导致滴定所读数据偏小，故会导致所得结果偏低，故D项正确；本题选BD；（3）由题中所给数据可知样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
。
考点：化学综合实验。
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【困难】
Fool's haste is no speed. 急急忙忙, 欲速反慢. 
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