填空题  ( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是      (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       ; (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=         (用含E1、E2的代数式表示)。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能       (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数     (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率     ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。

填空题  ( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是      (填“吸热”或“放热”)反应，该反应       (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH=         (用含E1、E2的代数式表示)。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能       (填“ 增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数     (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率     ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。
本题答案：（1） 放热(1分)； 需要(1分) ； 
本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变＝生成物的能量-反应物的能量，即△H＝E2-E1 ；
（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂。
考点：考查化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断

本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【一般】