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已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的【影响化学反应速率的因素】
2016-12-26 19:41:27
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 来源:91考试网 91ExaM.org60; 慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是
| A．反应的速率与I－的浓度有关 | B．IO－也是该反应的催化剂
| | C．反应活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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选择题 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋ O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是
| A．反应的速率与I－的浓度有关 | B．IO－也是该反应的催化剂
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| C．反应活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选：A．
考点：化学平衡的影响因素
本题所属考点：【影响化学反应速率的因素】
本题难易程度：【一般】
If you always say no, you'll never be married. 常说"不"的人,永远难成婚.
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