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填空题 （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
n（N2O4）（mol）
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
|
n（NO2）（mol）
| 0.00
| 0.24
| b来源:91考试网 91EXAm.org
| 0.52
| 0.60
| 0.60
|
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平
衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
填空题 （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
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n（N2O4）（mol）
| 0.40
| a
| 0.20
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n（NO2）（mol）
| 0.00
| 0.24
| b
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（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
本题答案：（12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）
本题解析：略
本题所属考点：【化学反应速率】
本题难易程度：【一般】
It is too late to husband when all is spent. 囊空而后节俭,为时已晚. 
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