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选择题 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
| 2
| 4
| 7
| 9
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n (Y)/mol
| 0.12
| 0.11
| 0.10
| 0.10
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下列说法正确的是
A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡
B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10?3 mol·L?1·min?1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44
选择题 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
| 2
| 4
| 7
| 9
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n(Y)/mol
| 0.12
| 0.11
| 0.10
| 0.10
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下列说法正确的是
A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡
B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10?3 mol·L?1·min?1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44
本题答案：BD
本题解析：
试题分析：A．当v逆(X)＝2v正(Z)时表示的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则不能说明反应达平衡，A错误；B．根据表中数据可知反应前2 min内消耗Y的物质的量是0.16mol—0.12mol＝0.04mol，浓度是0.004mol/L，则根据方程式可知生成Z的浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10?3 mol·L?1·min?1，B正确；C．反应前后体积不变，则其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，因此平衡时X的体积分数不变，C错误；D．平衡时消耗Y的物质的量是0.16mol—0.10mol＝0.06mol，则根据方程式可知消耗X也是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.16mol—0.06mol＝0.10ml。由于反应前后体积不变，则可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，即300℃时平衡常数K＝
。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，因此该反应在350℃时的平衡常数小于1.44，D正确，答案选BD。
考点：考查平衡状态判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响
本题所属考点：【化学反应速率】
本题难易程度：【一般】
It is harder to conceal ignorance than to acquire knowledge. 掩盖无知要比学到知识更难. 
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