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填空题 （12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
| 温度℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡状态所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO2
|
I
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 1.6
| 5
|
II
| 900
| 2
| 1
| 0.5
| 0.5
| 3
|
①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率
（CO）= ；
③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量
填空题 （12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
| 温度℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡状态所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO2
|
I
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 1.6
| 5
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II
| 900
| 2
| 1
| 0.5
| 0.5
| 3
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①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；
③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率 D．H2O的物质的量
本题答案：（1）AD； （2）0.16mo 91EXAM.orgl/l/min;（
本题解析：
试题分析：①A.若容器中CO的含量保持不变，则其浓度不变，反应处于平衡状态，正确； B．由于容器的容积不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以无论反应进行到任何程度，容器中混合气体的密度都不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；C．体积不变，再通入4molCO和2molH2O，相当于增大压强，平衡不移动，错误；D．使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，正确。②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=(1.6mol÷2L)÷5min=0.16mol/(L·min)； ③实验II条件下反应的平衡常数K=
；H2O(g)的平衡转化率=
×100
本题所属考点：【化学反应速率】
本题难易程度：【困难】
The secret of success is constancy of purpose. 成功的秘诀是目标坚定. 
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