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利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) <img src="http:【化学反应速率】
2016-12-26 20:57:40
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s)  5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不 正确的是：
A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd
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选择题 利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：
A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、T2时，0 ~ 0.5 min内二氧化碳的体积分数也是物质的量分数是0.4，该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以二氧化碳的物质的量是4mol×0.4=1.6mol，说明消耗CO的物质的量是1.6mol，所以在0.5min内CO的反应速率是1 .6mol/2L/0.5min=1.6mol/(L·min)，正确；B、根据图像可知，T2先达到平衡，所以T2>T1，温度不同，而气体的物质的量相同，所以容器的压强不相同，温度高的压强大，错误；C、因为该反应中气体的物质的量不变，所以压强的改变对平衡无影响，所以d点时，增大体系压强，CO的转化率不变，正确；D、温度升高，二氧化碳的体积分数降低，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应，b点温度低于d点温度，对于放热反应，温度低，平衡常数大，所以Kb＞ Kd，正确，答案选B。
考点：考查对反应速率的计算、平衡的移动的判断，平衡常数的比较
本题所属考点：【化学反应速率】
本题难易程度：【一般】
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