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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2【热化学方程式】
2016-12-26 21:05:00
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300k J·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）
A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
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选择题 N A为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）
A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
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本题答案：A
本题解析：根据方程式可知，当放出1300kJ热量时，反应中转移电子的物质的量是10mol，生成8mol碳氧电子对，所以选项A正确，BD是错误的；由于水蒸气的能量高于液态水的，所以乙炔燃烧生成气态水时放出的热量少。由于放热越多，△H越小，因此选项C不正确，应该是△
H’＞△
H，答案选A。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】
You cannot catch old birds with chaff. 用秕糠捉不到精明鸟。
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