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(18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不【热化学方程式】
2016-12-26 21:12:11
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2 2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 0; 。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有 （填字母）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
| E．加入催化剂 F．吸收NH3 G．通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
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填空题 (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有 （填字母）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
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E．加入催化剂 F．吸收NH3 G．通入N2
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
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本题答案：(1) AB
本题解析：
试题分析：（1）N2、H2合成NH3反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，NH3的百分含量降低，所以升高温度NH3的百分含量升高，说明反应未答平衡。因此AB两点是未达到平衡的点。
（2） N2 + 3H2 = 2NH3
起始 1mol 3mol 0
反应 xmol 3xmol 2xmol
T3时 (1-x)mol (3-3x)mol 2xmol
根据T3时体系压强为原来的7/8，则有
，所以x=0.25mol。
所以生成0.5molNH3放热23.1 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。
（3）根据N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol可知，增大压强，降低温度，吸收氨气，通入氮气，都可以增加氨气的产率。
（4）从AC段可以看出平衡正向移动，说明反应没有达到平衡，所以升高温度扔正向移动，CE段可以看出平衡逆向移动，说明反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动。
考点：化学平衡与化学反应热
点评：本题综合性强，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】
Many a little makes a mickle. 积少成多;集腋成裘.
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