填空题  （14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为         ；
反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH="+206" kJ?mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
写出由 CO2生成CO的热化学方程式                                          

填空题  （14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为         ；
反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH="+206" kJ?mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式                                          
本题答案：（1）VⅢ>VⅡ>
本题解析：
试题分析：（1）由图像可以看出，反应进行到30小时时，催化剂Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII从大到小的顺序为VIII＞VII＞VI＞；同理由图像也可以看出，反应进行到12小时时，催化剂Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）设CH4、H2O的物质的量均为xmol，则
CH4(g)  +   H2O(g)   CO(g) +  3H2(g)
起始量(mol)        x         0;    x               0           0
变化量(mol)      0.10         0.10           0.10       0.30
平衡量(mol)      x- 0.10    x- 0.10         0.10       0.30
根据题意，则平衡常数K=c(CO)·c3(H2)/[c(CH4)·c(H2O)]=(0.10mol·L-1)·(0.30mol·L-1)3/[(x-0.10)mol·L-1·(x- 0.10)mol·L-1]=27(mol·L-1)2，则x=0.11mol，所以CH4的转化率为0.1/0.11=0.91。
（3）由热化学方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH="+206" kJ?mol-1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1，①－②得CO2(g) ＋3H2O(g) =2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H="+1008" kJ?mol-1。
考点：本题考查化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；与化学平衡有关的计算。
点评：本题综合性强，是高考中的热点考题，主要考查学生的分析问题，解决问题的能力。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】