尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非【热化学方程式】

2016-12-26 21:19:33 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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填空题  尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H=-103．7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
D．减小体系内CO2浓度

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)

H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到   mi www.91eXam.orgn时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2    0(填“>” “<” 或 “=”)
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为

②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483．6 kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)  △H=    kJ·mol-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
可表示为                                                   。

（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定，总反应进行到   min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2    0(填“>” “<” 或 “=”)
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为
                                             0;
②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483．6 kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)  △H=    kJ·mol-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式
可表示为                                                   。
本题答案：（1）A B C （2分）
（2）①2（2分）; 55
本题解析：

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】

The mother's breath is aye sweet. 母亲的气息，永远甜蜜。

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Tags：高考化学题库

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