|
|
|
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s【热化学方程式】
2016-12-26 21:23:36
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂） (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) 来源:91考试网 91ExaM.org; △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．21.44kJ
B．600.20kJ
C．21435.71kJ
D．1965.10kJ
|
选择题 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂） (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．21.44kJ
B．600.20kJ
C．21435.71kJ
D．1965.10kJ
|
本题答案：C
本题解析：
试题分析：根据关系式1molSiO2 ~ Si(粗硅)~ SiCl4(l)~ 1molSi(纯硅)，△H=△H1+△H2+△H3="660.20" kJ·mol-1
，所以若生产1.00kg纯硅放出660
91exam.org.20 kJ·mol-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正确
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】
Have an aim in life,or your energies will all be wasted. 人生应该树立目标,否则你的精力会白白浪费.
考试问吧
