填空题  （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 来源:91exam .org2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是                                    。
②a的取值范围是                                           。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

填空题  （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是                                    。
②a的取值范围是                                           。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；
本题答案：(1)①a=b+0.4   ②
本题解析：
试题分析： （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1，若B2(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A2(g)+B2(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N2O4反应的热化学方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2，再减去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到，故肼和N2O4反应的热化学方程式为 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
考点：化学平衡的计算、热化学方程式的书写
点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】