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填空题 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
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A
| 原子核外L层电子数是K层的2倍
|
B
| 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
|
C
| 原子的第一电离能在第三周期中最小
|
D
| 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2)
|
E
| 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
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请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 &# 91EXAm.org160;
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH="-566.0" kJ?mol-1
D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH="-296.0" kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是 。
填空题 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
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A
| 原子核外L层电子数是K层的2倍
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B
| 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
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C
| 原子的第一电离能在第三周期中最小
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D
| 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2)
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E
| 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
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请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH="-566.0" kJ?mol-1
D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH="-296.0" kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是 。
本题答案：
（1）三 ⅠA 1s22s22
本题解析：
试题分析：
A、原子核外L层电子数是K层 的2倍，K层是2个电子，则L层是4个，则A为C元素；
B、地球生物的保护伞是臭氧层，则B为O元素；
C、在第三周期中第一点能最小的为第一主族的碱金属，则C为Na元素；
D、(n+1)s2(n+1)p(n+2)由s层是2个电子可知，n=2，则D为S；
E、具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，则E为Fe；
（1）C为Na元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，E为Fe，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子化合物分别为：O2-、Na+、S2-，电子层数越多，半径越大，相同电子层数情况下，核电荷数越多，半径越小，则S2-> O2-> Na+;B、D的简单气态氢化物分别为：H2O、NH3，非金属性越强，气态氢化物越稳定，O的非金属性比N强，则H2O的稳定性强于NH3。
（3）O2和Na按物质的量比为1:2反应，则产物为Na2O2，其中Na+和O22-之间形成离子键，O22-中氧原子之间形成共价键；物质结构中只要含有离子键，该化合物就为离子晶体。
（4）铝热反应为单质铝置换金属氧化物中金属的反应，E的黑色磁性晶体为Fe3O4
（5）利用盖斯定律，1式减去2式，得到所需的热化学反应方程式
考点：本题以物质结构为基础，考查了元素周期表、元素周期律，分子结构、晶体结构，元素及化合物的性质，热化学方程式及反应热的计算、盖斯定律等。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】
There's nothing new under the sun. 天下原无新事物。 
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