捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用?【热化学方程式】 2016-12-26 21:36:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 填空题  捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3       。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3       0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是                        ;                              。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 填空题  捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3       。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3       0(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势， 其原因是                                                     。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2 91eXAm.orgCO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     。	A．NH4Cl	B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH	D．HOCH2CH2NH2

本题答案：
（1）2△H2-△H1&
本题解析：
（1）将反应Ⅰ倒过来书写：
(NH4)2CO3 (aq)2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)         —△H1
将反应Ⅱ×2：
2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)         2△H2
得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3 =2△H2—△H1
（2）由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H3＜0)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3 (aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡。
（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)
（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3—。
【考点定位】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】

To live is to function. That is all there is in living. 活着就要发挥作用,这就是生活的全部内容.

Tags：高考化学 题库
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