填空题  A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
（2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：   &# 160;           。
（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

填空题  A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
（2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） 0; ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。
本题答案：（1）硫  
（2）H2O2中含有的化学键为极性共价键、非极性共价键。
（3）H2与CO反应制备CH3OH的热化学方程式，根据
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）      ΔH=－283 kJ/mol ① 
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）      ΔH=－242 kJ/mol ②
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=－651 kJ/mol ③可知，①＋②×2－③即得该热化学方程式CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=－116 kJ·mol－1。
（4）SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】