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填空题 短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素
| 结构及性质
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A
| A的原子半径最小
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X
| X原子最外层电子数是次外层的两倍
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D
| D是短周期中金属性最强的元素
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E
| E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
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R
| R与X同主族
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T
| T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
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（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 ; 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
填空题 短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素
| 结构及性质
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A
| A的原子半径最小
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X
| X原子最外层电子数是次外层的两倍
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D
| D是短周期中金属性最强的元素
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E
| E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
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R
| R与X同主族
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T
| T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
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（1）R元素在周期表的位置是 & #160; ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。
本题答案：（1）第三周期Ⅳ族（1分） 离子键（1分）
本题解析：
试题分析：A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na元素；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al元素；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素。
（1）R为Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT为NaCl，含有离子键。
（2）E为Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（3）X2A4 为C2H4，1g C2H4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1mol C2H4即28g完全燃烧，恢复到常温时放出28a kJ的热量，可得热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H=" -" 28a kJ?mol-1
（4）RT4为SiCl4，水解生成的两种酸为H2SiO3和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式为：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O 
H4SiO4↓+4HCl↑）
（5）该酸的pH=4，则该酸电离出的H+浓度为10-4mol?L?1，设该酸的物质的量浓度为C，根据电离平衡常数可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol?L?1
考点：本题考查元素的推断、方程式的书写、化学键的判断、电离平衡常数的计算。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】
Industry is fortune's right hand, and frugality her left. 节俭和勤奋是幸运的左右手. 
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