（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：<img src="http:【热化学方程式】 2016-12-26 22:45:29 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 填空题  （10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资 料得： BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1  ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  ΔH2= +226．2 kJ·mol-1  ② （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为                                                  。 ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是    （填字母）。 A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液 pH小 B．两溶液中含有的离子种类不同 C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+) （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=       。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】 （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =                      （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：              （只要求答一条）。 填空题& nbsp; （10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资 料得： BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1  ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  ΔH2= +226．2 kJ·mol-1  ② （1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为                                                  。 ②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是    （填字母）。 A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小 B．两溶液中含有的离子种类不同 C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+)
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=       。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】
（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的ΔH =                     
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：              （只要求答一条）。
本题答案：（1）S2－＋H2OHS－＋OH－。②A．NaHS是H2S 的一级电离产生的，Na2S是H2S 的二级电离产生的，对于多元弱酸来说，一级电离＞＞二级电离。溶液的酸性主要一级电离决定。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，，越弱越水解，谁强显谁性。所以溶液的碱性Na2S＞NaHS。即Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大。错误。B．在两种物质的溶液中都含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-。离子种类相同。错误。C．当向Na2S溶液中加入盐酸时，首先发生S2-+H+=HS-，没有气体产生；然后发生HS-+H+=H2S↑，放出气体。而向NaHS溶液中加入盐酸时立即发生HS-+H+=H2S↑，放出气体。所以两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率不相等。错误。D．当向Na2S和NaHS的溶液中分别加入NaOH溶液时由于增大了OH-离子的浓度，所以水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－逆向移动。使c(S2-)都增大。所以正确。E．NaHS=Na++ HS－; HS－发生水解反应 HS－＋H2OH2S＋OH－要消耗，所以c(Na+) ＞c(HS-)；HS－水解消耗了水电离产生的H+，使H+的浓度减小，最终当达到水的电离平衡时c(OH-) ＞c (H+) 。盐的电离远大于弱电解质水的电离，所以c(HS-) ＞c(OH-)。因此E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+) 。正确。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，发生反应：Ag++Cl-="AgCl↓;" Ag++Br-=AgBr↓．Ksp(AgBr)= C(Ag+)·C(Br-) =5．4×10-13; Ksp(AgCl)= C(Ag+)·C(Cl-)=2．0×10-10当两种沉淀共存时,C(Ag+)相同。。(3) （①-②）÷2可得：反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的ΔH =+172．5KJ/mol；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4充分还原得到BaS。
考点：考查BaSO4的用途、Na2S和NaHS溶液的比较、溶度积常数的应用及热化学方程式的书写等知识。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】

No man is happy but by comparison. 人的幸福都是比较而言的。

Tags：高考化学 题库
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