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盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热【热化学方程式】
2016-12-26 22:53:16
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
| | C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
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选择题 盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
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| C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），
即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
23克乙醇的物质的量为23g/46g/mol=0.5mol，
故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）， 故选D．
考点：盖斯定律的利用
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】
Men are known by their companions. 观其友而知其人.
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