填空题  （4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
与反应生成的热化学方程式为              
60;      。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强         （填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为             （用含的代数式表示）。

填空题  （4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
与反应生成的热化学方程式为                     。
（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强      ;    （填“<”、“>”或“=”）
②在、压强时，平衡常数为             （用含的代数式表示）。
本题答案：（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH
本题解析：
试题分析：（1）①+②+③×2整理可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol。（2）① 作一条等温线，通过P1、P2，可见在相同的温度下，压强是P2时CO 的平衡转化率高，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响，增大压强，平衡正向移动，物质的转化率提高，所以压强P1< P2． ②在100℃、P1压强时，由于CO的转化率是50%，则平衡时CO的物质的量浓度是0．5a/Vmol/L; H2的物质的量浓度是a/Vmol/L; CH3OH的物质的量浓度是0．5a/Vmol/L;所以平衡常数为0．5a/V÷[0．5a/V×(a/V)2]= V2/a2。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】