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已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；【热化学方程式】
2016-12-26 23:17:24
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全 燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2
| | C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2
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选择题 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2
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| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q 91exam .org2
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，混合气是11.2/22.4=0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol，所以根据热化学方程式可知，放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，选A。
考点：考查反应热的计算。
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】
Never seem wiser, nor more learned, than the people you are with. 与人相处切忌卖弄聪明与学识。
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