填空题  （1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g)     △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气 态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

填空题  （1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g)     △H=-92.4kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
本题答案：（1）．391.1KJ ;（2）B2H6(g)＋3O2(g)
本题解析：
试题分析：（1）1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)="=" 2NH3(g)     △H=-92.4kJ·mol－1，假设N-H键的键能为x，已知反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ，解得x=391.1KJ；（2）0.2mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0×5=2165.0kJ的热量，热化学方程式中放热△H＜0，所以△H=-2165.0kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】