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（8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥（1）某研究小组【热化学方程式】
2016-12-26 23:46:03
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 （8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是 ．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
| （2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此 时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
填空题 （8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是 ．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
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（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率
；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
本题答案：（1）AC ；（2）①0.2mol·L-1·s-1；
本题解析：
试题分析：（1）A、氨气的物质的量越小，反应物的物质的量越大，反应物浓度越大正反应速率越快；B、c点以后氨气、氢气的物质的量发生变化；C、升高温度平衡向吸热方向移动；D、t2、t3时刻，可逆反应处于平衡状态。
（2）对于可逆反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4
①3min内以H2表示的化学反应速率v（H2）=
=0.2mol/（L?min）。
答：3min内以H2表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
②平衡常数k=
=
=0.4L2/mol2．
答：该条件下的平衡常数为0.4L2/mol2。
（3）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）
本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】
He laughs best who laughs last. 谁笑在最后,谁笑得最好.
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