填空题  （9分）写出298 K时，下列反应的热化学方程式：
（1）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。____________________________________
（2）在稀溶液中1 mol H2SO4与足量NaOH反应放热114.6 kJ，表示该中和热的热化学方程式为         
（3）在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为                  ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_                                        
（4）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H ="+67.7" kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H =" -534" kJ/mol
则N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为                             
本题答案：（1）HgO(s)="Hg(l)+" 91ExAm.org物质的物质的量有对应关系，物质的系数为物质的量，故写成HgO(s)="Hg(l)+" O2(g)  △H ="+90.7" kJ/mol ；（2）根据中和热的定义，稀的强酸强碱反应生成1摩尔水时放出的热量为中和热，根据热化学方程式的书写原则写成H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H =" -57.3" kJ/mol ；（3）氢气的燃烧热是指1摩尔氢气反应生成液态水时放出的热量，根据题意，是2摩尔氢气反应放热571.6 kJ ，所以1摩尔氢气放热285.8kJ ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，燃烧热的热化学方程式写成H2(g)+ 1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol ；（4）将所给的热化学方程式标为①和②，运用盖斯定律，②×2-①得出N2H4 (g)和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4 (g) +2 NO2 (g)="3" N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。
考点：中和热，燃烧热，热化学方程式的书写和含义，盖斯定律。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】