填空题  (8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。
方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=－23.5 kJ/mol   ①
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A．容器中压强不再变化
B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)="2:1:1"
C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D．混合气体中各组分浓度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻 测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)="0.3" mol/L、c(CH3OCH3)="0.6" mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”
（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=－a kJ/mol    ②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)

A．升高温度 
B．加入催化剂 
C．缩小容器体积 
D．增加H2的浓度   
E．分离出二甲醚
（4）该反应可以分步进行：
4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)      △H3                  ③
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)             △H4=－bKJ/mol         ④
H2O(l)=H2O(g)                         △H5=+44KJ/mol         ⑤
则反应③的焓变△H3=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）

填空题  (8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。
方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=－23.5 kJ/mol   ①
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A．容器中压强不再变化
B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)="2:1:1"
C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D．混合气体中各组分浓度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)="0.3" mol/L、c(CH3OCH3)="0.6" mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”
（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=－a kJ/mol    ②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)

A．升高温度 
B．加入催化剂 
C．缩小容器体积 
D．增加H2的浓度   
E．分离出二甲醚
（4）该反应可以分步进行：
4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)      △H3                  ③
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)             △H4=－bKJ/mol         ④
H2O(l)=H2O(g)                         △H5=+44KJ/mol         ⑤
则反应③的焓变△H3=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）
本题答案：（1）D；（2）>；（3）C、D；（4）b - a +
本题解析：
试题分析：（1）A.由于反应前后气体的物质的量相等，所以在任何时刻气体的压强都不会发生变化，故不能判断反应达到平衡状态，错误；B.物质在反应反应时三种物质改变的物质的量的比2:1:1，但是这不能说明反应处于平衡状态，错误；C．CH3OCH3、H2O 都是生成物，二者的系数相等，因此在任何时刻都存在c(CH3OCH3)=c(H2O)，而且c(CH3OH)= c(CH3OCH3)=c(H2O)时，反映可能处于平衡状态，也可能没有达到平衡，因此不能作为判断平衡的标志，错误；D．由于反应是在恒容的密闭容器内进行，若反应达到平衡状态，则反应体系内各种物质的量不变，由于容器的容积不变，所以混合气体中各组分浓度不再变化，正确；E．由于气体的质量不变，气体的物质的量不变，所以在任何时刻都存在混合气体的平均相对分子质量不变。因此不能作为判断平衡的标志，错误；（2）Qc=<5，说明反应还没有达到平衡，所以V正>V逆；曲线I变为曲线Ⅱ,反应速率加快,CO的转化率增大，说明平衡正向移动。A．升高温度，反应速率加快，但是平衡向吸热反应方向移动，由于正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，CO的转化率减小，不符合题意，错误；B．加入催化剂，反应速率加快，但是平衡不发生移动，CO的转化率不变，与图像不符合，错误；C．缩小容器体积，物质的浓度增大，反应速率加快，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，符合题意，正确；D．增加H2的浓度，反应速率加快，可以使CO的转化率增大，符合题意，正确；E．分离出二 甲醚，即减小生成物的浓度，反应速率减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，不符合题意，错误；（4）②—④+⑤，整理可得：4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H3="(b" - a +44）KJ/mol；
考点：考查反应平衡状态的判断、反应进行的方向、外界条件对平衡的影响、盖斯定律的应用的知识。

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】