填空题  (8分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)          ΔH＝－285 ．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)         ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)           ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)           ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。
（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

填空题  (8分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)          ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)         ΔH＝－241．8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)           ΔH＝－110．5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)           ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。
（2）H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
本题答案：(8分)（1）①②③④(2分)
（2）－285．8 k
本题解析：
试题分析：（1）焓变小于零，反应放热，答案为①②③④；（2）燃烧热是指常温下1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以来源:91考试网 91ExaM.orgH2的燃烧热为①－285．8 kJ·mol－1；C的燃烧热为④－393．5 kJ·mol－1；（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量用①式计算为285．8 kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根据盖斯定律由④式减去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1 。
考点：反应热及其计算

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】