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填空题 (12分) 金属冶炼和处理常涉及许多反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 = 4CuSO4 + 2H2O,
该反应的还原剂是______,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。
(3)下图为电解精炼银的示意图,______(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中来源:91考试网 www.91exAm.org并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 ,其总反应式为: 。
(5)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)
已知:①FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) △H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2=-47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △H3=+19KJ/mol
则反应Fe2O3(s) + 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)的△H= 。
填空题 (12分) 金属冶炼和处理常涉及许多反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 = 4CuSO4 + 2H2O,
该反应的还原剂是______,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。
(3)下图为电解精炼银的示意图,______(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 160; ,其总反应式为: 。
(5)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)
已知:①FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) △H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2=-47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) △H3=+19KJ/mol
则反应Fe2O3(s) + 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)的△H= 。
本题答案:(1)b d (2分) (2) Cu2S, 4 (各1分)&
本题解析:
试题分析:(1)金属的冶炼有三种方法,依据金属或顺序在K-Al采用电解法,Zn-Cu采用热还原法,Hg以后采用热分解法。故选择b d;(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 = 4CuSO4 + 2H2O,分析化合价,可知Cu2S的中的Cu和S元素的化合价均升高,故Cu2S为还原剂,氧气的化合价降低,所以O2是氧化剂,每个氧原子转移2电子,因为氧气是双原子分子,故得电子为4mol电子,所以还原剂失电子也为4mol;(3)图微电解池,从图可知a为阳极,发生氧化反应,b为阴极,发生还原反应,粗银要变为高纯银则在阳极a处电极反应为:Ag - e-=Ag+;若b极有少量红棕色气体生成,可以推断是生成了NO2气体,故可知是NO3在发生还原反应,NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O,此处与阴极聚集阳离子发生还原反应的规律违背,切记若乱放电,则需要仔细分析题目所给信息。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,显然题目在考查原电池的构成条件,食盐水的作用为做电解质溶液,仔细分析题目可以确定反应物为Ag2S、Al,产物中有Ag单质,结合化合价的升降原则,巧用水,可知反应的3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag。(5)考查盖斯定律,根据目标方程式:故
△H== -25kJ/mol
考点:金属性的冶炼 氧化还原反应 原电池的构成条件 电解池 盖斯定律
点评:本题是一道无机综合题,考查同学们的分析问题的能力,难度中等,其中涉及金属的冶炼,氧化还原反应,电化学以及盖斯定律等知识,需要同学们对题目所给的信息结合所学的知识点进行加工处理。
本题所属考点:【热化学方程式】
本题难易程度:【困难】
Success has many friends. 成功者朋友多.