填空题  （14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2 O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H ="a" kJ /mol
Fe3O4(s) =" 3" Fe(s)+ 2O2(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为__           __。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：   +2H2O 2H++ H2TiO3↓；
该步骤加入铁粉的作用是①      ；②             。
（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_        ___；操作I为       。
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是                  。

填空题  （14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe来源:91考试 网(SO4)2的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2 O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H ="a" kJ /mol
Fe3O4(s) =" 3" Fe(s)+ 2O2(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为__           __。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：   +2H2O 2H++ H2TiO3↓；
该步骤加入铁粉的作用是①      ；②             。
（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_        ___；操作I为       。
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是                  。
本题答案：（1）H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)△H＝(a
本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律可将两个热化学方程式相加后都除以4，所以光解气态水制备H2的热化学方程式为H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)△H＝(a+b)/4kJ/mol；
（2）根据质量守恒定律，则反应物为TiO2+；因为该流程的目的是制备硫酸亚铁铵，所以加入铁粉的目的是防止Fe2+氧化为Fe3+，同时步骤I中产生钛酸的沉淀，则加入铁粉可与氢离子反应促进反应正向进行，以除去Ti元素；
（3）步骤II过滤后的滤液为硫酸亚铁溶液，则步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，则硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，化学方程式为(NH4)2SO4+FeSO4=(NH4)2Fe(SO4)2；从溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，所以操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，说明二价铁在碱性条件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在亚铁离子和铵根离子的水解，所以水解后的酸性强于FeSO4，则(NH4)2Fe(SO4)2的还原性小于FeSO4，不易被氧化，所以更稳定 。
考点：考查物质的制备流程的分析，盖斯定律的应用，基本操作的判断

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【一般】