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填空题 (15分)研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
(1)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量的SO2和SO3,此时反应的化学 方程式是 。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池,其装置示意图如图1,该电池的正极反应式为 ;
(2)化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下相互转化时的量变关系如图2所示:
①甲的化学式是 ;
②图中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是 。t1~t2时间内v正(乙) v逆(甲)(填“>”“<”或“=”)
③反应进行到t2时刻,改变的条件可能是 。
(3)用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。
填空题 (15分)研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
(1)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量的SO2和SO3,此时反应的化学方程式是 。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池,其装置示意图如图1,该电池的正极反应式为 ;
(2)化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下相互转化时的量变关系如图2所示:
①甲的化学式是 ;
②图中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是 。t1~t2时间内v正(乙) v逆(甲)(填“>”“<”或“=”)
③反应进行到t2时刻,改变的条件可能是 。
(3)用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 ; 。
本题答案:(1)(1)①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 。
②镁是活泼得金属,镁作负极,失去电子。次氯酸根得到电子,在正极放电,因此该电池的正极反应式为ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-;
(2)①根据图像可知,甲与乙在相同时间内如果甲增加0.4mol/L,乙减少0.4mol/L—0.2mol/L=0.2mol/L,所以甲是NO2,乙是N2O4。
②a、c、d三点中物质得浓度均是变化的,因此一定不是平衡状态。B点物质的浓度不变,说明反应达到平衡状态,所以图中a、b、四点中,表示反应处于平衡状态的是b。t1~t2时间内反应处于平衡状态,则根据方程式N2O42NO2可知v正(乙)<v逆(甲)。
③反应进行到t2时刻,NO2浓度瞬间增大,N2O4浓度逐渐增大,所以改变的条件可能是增大NO2浓度。
(3)已知:①2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1,②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知①—②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H = -752.1kJ·mol-1。
考点:考查原电池、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断以及盖斯定律的应用
本题所属考点:【热化学方程式】
本题难易程度:【困难】
No mill, no meal. 不磨面,没饭吃.