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填空题 (10分)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下:
①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol
(1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3= kJ/mol;
(2)下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 (填字母序号)。
(3)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生如上反应①和反应②,则反应开始时,反应①的反应速率 反应②的反应速率(填“>”、“<”或“=”),理由是 ;从能量角度分析,在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 0; ;
填空题 (10分)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。其涉及的反应如下:
①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0 kJ/mol 反应活化能Ea1="243.9" kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-802.6 kJ/mol 反应活化能Ea2="125.6" kJ/mol
(1)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3= kJ/mol;
(2)下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是 (填字母序号)。
(3)运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术。在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生如上反应①和反应②,则反应开始时,反应①的反应速率 反应②的反应速率(填“>”、“<”或“=”),理由是 ;从能量角度分析,在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是 91ExAM.org60; ;
本题答案:(1)-483.8 (2分); (2)
本题解析:
试题分析:(1)由盖斯定律可知:2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)△H3=-1/2△H1+1/2△H2="-483.8" kJ/mol;(2)氢气和氧气反应生成水为放热反应,故反应物总能量大于生成物总能量,且气态水变液态水为放热过程,故A项正确;由题干可知反应①的活化能比反应②的活化能高,故反应①的反应速率<反应②的反应速率;反应①为吸热,反应②为放热,故从能量角度分析,在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是甲烷与氧气反应放热,为反应①提供所需能量。
考点:化学反应能量变化。
本题所属考点:【热化学方程式】
本题难易程度:【困难】
Honesty may be dear bought, but can never be an ill pennyworth. 诚实代价高,换来即是宝.