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相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:<【热化学方程式】
2016-12-27 00:33:03
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 0;△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是 A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50% D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=mol/(L·min)
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选择题 相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是 A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50% D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=mol/(L·min)
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本题答案:D
本题解析:
试题分析:综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定,则可达等效平衡,Ar不影响平衡状态,而甲从正反应开始,乙和丙同时从正逆反应方向开始,所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量,计算得反应的SO2为0.8mol, 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
起始量(mol) 1.8 &
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变化量(mol) 0.8 0.4 1.0
平衡量(mol) 1.0 0.5 1.0
由化学平衡常数的表达式:K=c2(SO3)/c(O2)×c2(SO2)=4,B项错误;达平衡时甲中SO2的转化率为50%,因为反应放热,当升高温度时,平衡向逆反应方向移动,其转化率减小。
考点:化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。
本题所属考点:【热化学方程式】
本题难易程度:【困难】
Diffidence is the poison of friendship. 踌躇是友谊的毒药.