填空题  (8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序 数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，
（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

填空题  (8分) Q、W、X、Y来源:91 考试网、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，
（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。
（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)   ΔH＝－574 kJ/mol
②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol
此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。
本题答案：（1）四；Ⅷ （2）小于 （3）；
硝酸具有强氧化性，与铁反应的的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（4）已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ/mol，②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1 160 kJ/mol，则根据盖斯定律可知(①+②)÷2即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－867kJ/mol.4.48 L(已折算成标准状况下)CH4的物质的量是0.2mol，则还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ/mol×0.2mol＝173.4kJ。
考点：考查元素推断的有关应用

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】