填空题  （8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要 反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）   ΔH=+646.0 kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）    ΔH=+172.5 kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是             。
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是        （选填字母）。
a．容器内压强不再变化           
b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化     
d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是       。
③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=            。
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是       （选填字母）。
a．提高反应温度              b．移出部分CO2
c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=       。

填空题  （8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）   ΔH=+646.0 kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）    ΔH=+172.5 kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是             。
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是        （选填字母）。
a．容器内压强不再变化           
b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化     
d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相来源:91考试网 www.91exAm.org等
②CO的平衡转化率是       。
③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=            。
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是       （选填字母）。
a．提高反应温度              b．移出部分CO2
c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=       。
本题答案：（8分）
（1）Fe3O4（s）+4CO（g）本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，方程式进行四则运算，①-②*2，反应热为-646.0-172.5*4=-44.0KJ/mol，热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol。（2）①a由于反应前后气体体积不变，所以容器中压强始终不变，所以不能证明反应到平衡，不选；b容器内二氧化碳和一氧化碳的相等，不能说明保持不变，不能证明平衡，不选；c气体的质量不变，说明反应到平衡；d生成二氧化碳的速率和消耗一氧化碳的速率都是说明正反应速率，没有说明正逆反应速率的关系，不能证明平衡。所以选c。②根据化学反应计算，当生成二氧化碳的物质的量为0.4×2=0.8mol时，消耗一氧化碳0.8摩尔，所以一氧化碳的转化率为0.85/1=80%。③二氧化碳的反应速率为0.4/10=0.04mol/L·min。④a升温，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低；b移出部分二氧化碳，平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率；c加入合适的催化剂，只能加快反应速率，平衡不能移动，不能提高一氧化碳的转化率；d减小容器的容积，平衡不移动，不能提高转化率。所以选b。⑤平衡时一氧化碳的物质的量为1.0-0.8=0.2摩尔，浓度为0.1mol/L，二氧化碳的浓度为0.4mol/L，所以平衡常数=0.44/0.14=256。
考点：化学平衡移动，平衡常数，反应速率的计算

本题所属考点：【热化学方程式】
本题难易程度：【困难】