填空题  拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5________ _________。

填空题  拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
本题答案：
1 放出   
本题解析：
试题分析：（1）在反应N2+3H22NH3中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；每生成1 mol NH3同样也是放热，热量为原来的一半，46kJ。由于反应为可逆反应，所以不能完全反应，反应的热量总小于理论值。
考点：键能的计算，反应热的计算
点评：本题涉及到了键能的计算和反 应热的计算，计算难度不大，从键能上分析，断键放出的热量减去成键吸收的热量就是反应总的放出的热量。

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】