填空题  按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                   。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：          。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                      。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                   。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式:                          ;                   。

填空题  按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液 呈碱性的原因，用离子方程表示                   。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：          。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                      。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                   。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式:                                            。
本题答案：（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。
（3）20.0 g NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。
考点：考查盐类水解、金属的腐蚀与防护、中和热计算、溶解平衡以及氢氧化铝的电离

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】