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填空题 A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
元素A
| 各能级上的电子数相等
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元素C
| 某种核素原子的质量数为18，中子数为10
|
元素X
| 单质是良好的半导体材料
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元素Y
| 其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
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元素Z
| 3d能级上有4个未成对电子
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（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
（6）已知CH3COOH(aq)
H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝ kJ/mol
来源:91考试网 www.91eXam.org
填空题 A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
元素A
| 各能级上的电子数相等
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元素C
| 某种核素原子的质量数为18，中子数为10
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元素X
| 单质是良好的半导体材料
|
元素Y
| 其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
|
元素Z
| 3d能级上有4个未成对电子
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（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 。
（2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是 。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 。
（5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 。
（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq) △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝—bkJ/mol
则 中和热的△H＝ kJ/mol
本题答案：（1）第四周期第Ⅷ族 （2分） 1s2
本题解析：
试题分析：根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。
（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）CO2形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO2的沸点远低于SiO2的沸点。
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一电离能：N＞O
（5）S2?水解使溶液显碱性：S2—+H2O
HS—+OH— HS—+H2OH2S+OH—
（（6）中和热为反应：H++OH?=H2O的?H，根据盖斯定律，?H=-?H1+?H2=—(a+b)kJ?mol?1。
考点：本题考查元素的推断、电子排布、沸点的比较、方程式的书写、盖斯定律的应用。
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【困难】
An eye for an eye,a tooth for (a) tooth. 以眼还眼，以牙还牙。 
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