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以下说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应?【化学反应与能量】
2016-12-27 09:07:41
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 以下说法正确的是（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速 率逐渐加快
C．放热反应速率总是大于吸热反应速率
D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol 键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ
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选择题 以下说法正确的是（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．放热反应速率总是大于吸热反应速率
D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ
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本题答案：A
本题解析：
试题分析：A． 某吸热反应能自发进行，根据体系的自由能ΔG=ΔH-TΔS<0，可以自发进行可知：该反应是熵增反应，正确；B． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，当温度升高后不仅该反应速率会增加，还会发生反应产生Na2O2，错误；C． 影响化学反应速率的大小的因素有很多，当可逆反应达到平衡时放热反应速率等于吸热反应速率，错误；D． 反应热是断键吸热与成键放热的差值。1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，若完全断裂1molO=O键、H—O键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为[－121kJ×4+（4×463kJ ）－496kJ ]÷2=436kJ,错误。
考点：考查反应的自发性、键能与反应热的关系、反应原理与温度及反应的热效应与温度的关系的知识。
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【一般】
Fair words fill not the belly. 甜言蜜语填不饱肚子。
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